Nuttige wenke

Gedeeltelike druk

Pin
Send
Share
Send
Send


Aangesien gedeeltelike druk en gedeeltelike volume konsepte is wat verband hou met gasmengsels, bepaal ons eers wat 'n mengsel van ideale gasse is. 'N Mengsel van gasse is dus 'n kombinasie van verskillende gasse wat nie onder gegewe toestande 'n chemiese reaksie ondergaan nie. Onder ander toestande (byvoorbeeld toenemende druk), kan dieselfde gasse chemies reageer. Mengsels word gekenmerk deur so 'n fisiese hoeveelheid soos die gewigskonsentrasie van die $ g_i $ i-de gas, wat 'n komponent van die mengsel is, met:

waar N die totale aantal verskillende gasse in die mengsel is,

en molekonsentrasie van $ x_i i-de $ gas in die mengsel, met:

waar $ <nu> _i $ die aantal mol $ i-de $ gas in die mengsel is.

Wat is gedeeltelike druk?

Gedeeltelike druk is 'n kenmerk van die toestand van die komponente van 'n mengsel van ideale gasse.

Gedeeltelike druk $ (p_) $ $ i-de $ gas in die mengsel word die druk genoem wat hierdie gas sal veroorsaak as daar boonop nie alle ander gasse afwesig was nie, maar die volume en temperatuur het onveranderd gebly.

waar $ V- $ volume van die mengsel, $ T $ - temperatuur van die mengsel. Daar moet hier op gelet word dat vanweë die gelykheid van die gemiddelde kinetiese energieë van die molekules van die mengsels, ons kan praat van die gelykheid van temperature van alle komponente van die mengsels in die toestand van termodinamiese ewewig.

Die druk van 'n mengsel van ideale gasse p word bepaal deur die wet van Dalton:

Daarom kan gedeeltelike druk uitgedruk word as:

Wat is gedeeltelike volume

'N Ander belangrike parameter vir die toestand van 'n gasmengsel is die gedeeltelike volume.

Probeer onderwysers om hulp vra

Die gedeeltelike volume van $ V_i $ $ i-th $ gas in die mengsel is die volume wat die gas sou hê as al die ander gasse tydens konstante temperatuur en volume uit die mengsel verwyder word:

Amag se wet is vir 'n mengsel van ideale gasse:

Inderdaad, as ons $ < nu> _i $ uit (6) uitdruk en dit in (4) vervang, kry ons dit

Die gedeeltelike volume kan bereken word deur die formule:

Die toestandsparameters van 'n mengsel van ideale gasse gehoorsaam die Mendeleev-Klaiperon-vergelyking in die volgende vorm:

waar al die parameters in vergelyking (9) verband hou met die mengsel as geheel.

Of vergelyking (9) is soms geriefliker om in hierdie vorm te skryf:

waar $ R_= frac<< mu> _> = R som limiete ^ N_< frac<< mu> _i >> $ is die spesifieke gaskonstante van die mengsel.

Stel 'n vraag aan spesialiste en kry
antwoord binne 15 minute!

Taak: By 290 K bevat 'n vaartuig van $ 1 m ^ 3 $ 0,5 $ < cdot 10> ^ <-3> $ kg waterstof en 0,10 $ < cdot 10> ^ <-3> $ kg helium . Vind die parsiële druk van helium en die druk van die mengsel.

Soek die aantal mol vir elke komponent van die mengsel deur die formule te gebruik:

dan is die aantal mol waterstof in die mengsel, as ons gebruik maak van die periodieke tabel, vind ons dat die molêre massa waterstof $ < mu> _ is= 2 cdot <10> ^ <-3> frac<кг><моль>$:

Ons gebruik die Mendeleev-Klaiperon vergelyking om die gedeeltelike druk van elke komponent van die mengsel te bepaal:

Dan die waterstofdruk:

Ons bereken die parsiële druk van waterstof:

Net so vind ons die gedeeltelike druk van helium:

Ons vind die druk van die mengsel as die som van die druk van die bestanddele:

Daarom is die druk van die mengsel gelyk aan:

Antwoord: Die gedeeltelike druk van helium is $ 60,25 $ Pa, die mengseldruk is $ 662,75 $ Pa.

Taak: Die gasmengsel bevat 0,5 kg $ O_2 $ en 1 kg $ CO_2 $. Bepaal die volume wat die mengsel van gasse sal neem by die druk van een atmosfeer, as die gasse ideaal beskou. Neem die temperatuur van die mengsel gelyk aan 300 K.

Bepaal die massa van die gasmengsel:

Vind die massakomponente van die mengsel $ g_i $:

Ons bereken die gaskonstante van die mengsel:

Die uitdrukking vir die volume van die mengsel verkry uit die Mendeleev-Klaiperon vergelyking:

Laat ons die volume bereken, gegewe dat p = 1 atm. = $ <10> ^ 5Pa $:

Antwoord: Die mengsel beslaan 'n volume van $ 0,9 m ^ 3. $

Ons het nie die antwoord gevind nie
op u vraag?

Skryf net wat jy
het hulp nodig

Ideale gasmengsels

Vir 'n ideale gas is die parsiële druk in die mengsel gelyk aan die druk wat uitgeoefen sou word as dit dieselfde volume as die hele gasmengsel op dieselfde temperatuur inneem. Die rede hiervoor is dat die aantrekkingskragte of afstotingskragte per definisie nie tussen die molekules van 'n ideale gas inwerk nie, hul botsings tussen mekaar en met die wande van die vaartuig is absoluut elasties, en die interaksietyd tussen die molekules is weglaatbaar in vergelyking met die gemiddelde tyd tussen botsings. Wat die toestande van 'n regte gasmengsel naby aan hierdie ideaal is, is die totale druk van die mengsel gelyk aan die som van die gedeeltelike druk van elke gas in die mengsel, soos geformuleer deur die wet van Dalton. Byvoorbeeld, gegee 'n mengsel van ideale gas uit stikstof (N2), waterstof (H2) en ammoniak (NH3):

P = P N 2 + P H 2 + P N H 3 < displaystyle P = P _ << mathrm > _ <2>> + P_ << mathrm > _ <2>> + P_ << mathrm > _ <3> >>, waar:

P N 2 < displaystyle P _ << mathrm > _ <2> >> = gedeeltelike druk van stikstof (N2)

P H 2 < displaystyle P _ << mathrm > _ <2> >> = gedeeltelike druk van waterstof (H2)

P N H 3 < displaystyle P _ << mathrm > _ <3> >> = gedeeltelike druk van ammoniak (NH3)

Ideale gasmengsels

Die molêre fraksie van individuele gaskomponente in 'n ideale gasmengsel kan uitgedruk word binne die gedeeltelike druk van die komponente of mol van die komponente:

x i = P i P = n i n < displaystyle x _ < mathrm > = < frac >>

> = < frac >>>>

en die gedeeltelike druk van die individuele gaskomponente in 'n ideale gas kan met behulp van die volgende uitdrukking verkry word:

P i = x i ⋅ P < displaystyle P _ < mathrm > = x_ < mathrm > cdot P>, waar:

Die molfraksie van 'n individuele komponent in die gasmengsel is gelyk aan die volume fraksie van hierdie komponent in die gasmengsel.

Kyk na die video: How to Repair a Heat Exchanger Insulate an Exhaust Riser On a Sailboat Patrick Childress Sailing 44 (Augustus 2021).

Pin
Send
Share
Send
Send